氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負極反應為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2OD．正極發(fā)生氧化反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應可設計為一新型可充放電電池，電池總反應如下：

下列說法正確的是（   ）
A．放電過程中，正極附近溶液的pH變小
B．放電時，負極反應為
C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>
D．當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質X是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47．8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15．0％，要將PbO2還原，至少需要加入        
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。
⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。
反應
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
溫度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列說法正確的是           。(填字母)
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t3時由673 K升至773 K，則(H2)將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
③若開始時(N2)=(H2)，則反應的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

1,3,5

 

（1）若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；
②乙池碳極上電極反應屬于___________（填氧化反應、還原反應）。
③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應方程式是    _________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式                                 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是                                 。
③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL（標準狀況）H2，此時乙池溶液的（體積變化忽略不計）pH為__________
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①陽電極的材料是____________
②陰極反應式是                                 。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質生成，當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
請按要求回答下列問題：
(1)電解CuSO4溶液的化學方程式                                  　　　，
(2)當反應過程中轉移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質的量為 mol。
(3)電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為             。
(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    
(5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應式：                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是   ________和         。
（2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下

則CH4與Cl2反應生成CH3-Cl（g）的熱化學方程式為         。
（3）CH4可用于設計燃料電池。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的           （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為              。
（4）在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體，同時析山w g Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為：Zn + 2MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是         （  ）
A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
D．該電池正極反應式為：2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關敘述不正確的是
A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉移2mol電子，消耗1mol硫酸
B．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．鉛蓄電池放電時，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大
D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產(chǎn)生

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