Question

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）

• A、第6min后，反應(yīng)就終止了
• B、X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
• C、第1-5min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
• D、第6-8min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度之比為1：4：1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止；
B、依據(jù)圖象分析X的變化濃度，結(jié)合化學反應(yīng)速率概念計算分析；
C、根據(jù)第1-5min內(nèi)X的濃度變化求出反應(yīng)速率；
D、根據(jù)方程式求出平衡時生成的Y、Z的濃度．

解答： 解：A、反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)仍然進行，故A錯誤；
B、X的平衡轉(zhuǎn)化率=

1.0mol/L-0.15mol/L

1.0mol/L

×100%=85%，故B正確；
C、第1-5min內(nèi)X的濃度變化為：1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則v（X）=

△c

t

=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（mol?L），故C錯誤；
D、第6-8min內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)消耗的X為1.0mol/L-0.15mol/L=0.85mol/L，則生成的Y為0.85mol/L×4=3.4mol/L，生成的Z為0.85mol/L，則各物質(zhì)的濃度之比為15：34：8.5，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡影響因素方向判斷，掌握化學平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．