Question

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
A	原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B	外圍電子排布式為nsnnpn+2
C	常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
F	單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高價(jià)態(tài)離子核外有5個(gè)未成對(duì)電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是r（Al³⁺）＜r（O^2-）＜r（C1^-）（用離子符號(hào)表示）．
（3）A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD₃是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD₃的說法中，正確的是BC
A．AD₃分子中只有非極性鍵           B．AD₃分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．AD₃的晶體屬于分子晶體           D．AD₃液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH₃氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液；該過程總的離子反應(yīng)式為Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺或Cu²⁺+4 NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是C
A．配位鍵 　　　　　B．極性共價(jià)鍵　　　　 　C．非極性共價(jià)鍵　　　　　D．離子鍵．

Answer 1

分析 A．核外電子沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有幾個(gè)電子具有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子為氮元素；
B．外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則n=2，故外圍電子排布為2S²2P⁴，則B為O元素；
C．元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則C為Al，
D．氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸為氯或溴，因溴的質(zhì)子數(shù)為35，而E的質(zhì)子數(shù)為26，所以D為氯；
E．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=56-30=26；
F．單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色，為銅；
（1）元素E為鐵元素，F(xiàn)e原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，價(jià)電子為3d⁶4s²，鐵位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族；失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子，根據(jù)Fe³⁺的電子排布式可知核外有5個(gè)未成對(duì)電子；
（2）鋁、氯屬于第三周期，氧屬于第二周期，微粒半徑大小，核外電子排布，層多半徑大，同核外電子排布的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�
（3）A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
（4）A．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；B．根據(jù)NCl₃中N、Cl的化合價(jià)判別；
C．分子晶體，溶沸點(diǎn)較低；
D．氣化時(shí)是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，破壞分子間作用力；
（5）金屬C為鋁與E的黑色磁性晶體氧化物四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（6）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，氨水少時(shí)生成氫氧化銅沉淀，氨水多時(shí)生成四氨合銅離子，據(jù)此分析現(xiàn)象，陰陽(yáng)離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵，該晶體中含有配位鍵、極性共價(jià)鍵、離子鍵．

解答 解：（1）一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=56-30=26，為鐵元素，原子序數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4s²，位于第四周期，第Ⅷ族，失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，可知在3d上存在5個(gè)未成對(duì)電子，
故答案為：Ⅷ；5；
（2）B．外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則n=2，故外圍電子排布為2S²2P⁴，則B為O元素；
C．元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則C為Al，
D．氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸為氯或溴，因溴的質(zhì)子數(shù)為35，而E的質(zhì)子數(shù)為26，所以D為氯；
氯離子三層電子，氧離子兩層電子，鋁離子兩層電子，且核外電子排布相同，微粒半徑大小，核外電子排布，層多半徑大，所以氯離子大于鋁離子和氧離子，同核外電子排布的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鋁離子，所以三者的半徑大小為：r（Al³⁺）＜r（O^2-）＜r（C1^-），

故答案為：r（Al³⁺）＜r（O^2-）＜r（C1^-）；
（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（4）A．NCl₃分子中只存在N-Cl極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NCl₃中，N的價(jià)電子數(shù)為5，化合價(jià)為+3價(jià)，N的最外層數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，化合價(jià)為-1價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7+|-1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．由信息可知，常溫下為液體，則NCl₃晶體為分子晶體，故C正確；
D．NCl₃液體氣化時(shí)分子間作用力被破壞，沒有破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（5）金屬C為鋁，E的黑色磁性晶體氧化物為四氧化三鐵，鋁粉與磁性氧化鐵（Fe₃O₄）混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫的同時(shí)生成氧化鋁（Al₂O₃）和鐵（液態(tài)，用于焊接），反應(yīng)為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
（6）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)滴加，形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解，離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，總離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺或Cu²⁺+4 NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，現(xiàn)象為藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在極性共價(jià)鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，不含非極性共價(jià)鍵，C符合，
故答案為：藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液；Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺或Cu²⁺+4 NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律是解答關(guān)鍵，注意配合物有關(guān)知識(shí)，也是高頻考點(diǎn)，題目難度中等．