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14．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　�。�
A．甲中負極反應式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動
D．丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

分析 A．甲為原電池，Zn易失電子作負極、Ag作正極；
B．乙為電解池，Ag作陽極、Cu作陰極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應；
C．丙為原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，電解質溶液中陽離子向正極移動；
D．丁為電解池，Pt為陽極、Fe為陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負極、Ag作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯誤；
B．乙為電解池，Ag作陽極、Cu作陰極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e-═Ag+，故B錯誤；
C．丙為原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以丙中H+向碳棒方向移動，故C正確；
D．丁為電解池，Pt為陽極、Fe為陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，所以丁中電解開始時陽極產生紅棕色氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，知道離子移動方向，注意電解池陽極材料是活潑金屬時發(fā)生的電極反應，注意D中陰離子還原性強弱順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A～M均為有機物，有如圖所示的轉化關系．A的分子式為C9H9O2Cl，其苯環(huán)上只有兩個取代基，A與F均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2；D不能發(fā)生銀鏡反應；M與足量NaOH溶液反應后的有機產物，其一氯代物只有一種．

請回答：
（1）A分子中所含官能團名稱是氯原子、羧基．M的名稱是對苯二甲酸C的結構簡式是．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是④（填反應序號）．
（3）反應④的化學方程式為反應⑦的化學方程式為．
（4）F的同分異構體中，屬于酯類且只有一個側鏈的芳香族化合物有4種．同時符合下列條件的F的同分異構體有．
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請回答下列問題：
（1）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論 
（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4mol時，對應含碘物質的化學式為I2，KIO3．
（6）若實驗室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根據配制情況回答下列問題：
①實驗室中除了托盤天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉移時有少量液體濺出         D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．NA個CO2分子占有的體積一定為22.4L
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是極性溶質，H2O是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是（　�。�
A．加熱的溫度不同B．得到的產品不同
C．前者要隔絕空氣，后者不必D．干餾是化學變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用下列常見的氣體物質進行填空（每空只需填一個序號）
①O2②N2③CO  ④CH4⑤CO2
（1）造成溫室效應的氣體是⑤
（2）吸煙時產生的一種易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體③
（3）天然氣的主要成分是④
（4）醫(yī)療上用于急救病人的是①
（5）用于食品包裝時作保護氣的是②．

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