20．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．有關說法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應
D．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

分析 A．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均與NaOH反應；
B．由結構可知分子式；
C．水楊酸含-COOH、酚-OH；
D．水楊酸含-COOH，與碳酸氫鈉反應．

解答 解：A．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均與NaOH反應，則1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故A錯誤；
B．由結構可知分子式為C9H8O4，故B錯誤；
C．水楊酸含-COOH可發(fā)生取代反應，含酚-OH可發(fā)生氧化反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生加聚反應，故C錯誤；
D．水楊酸含-COOH，與碳酸氫鈉反應，則身體出現(xiàn)水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的 結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　�。�
①觀察顏色　②打開瓶蓋看有無白霧�、巯跛徙y溶液　④濕潤的紅色石蕊試紙�、轁駶櫟乃{色石蕊試紙．
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量分數(shù)為35%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為5%的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）配平下列氧化還原反應方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產(chǎn)生0.1molNO，則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是BC．
A．A、C兩點的反應速率：A＜C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s），平衡時二氧化氮的轉化率為40%．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應生成了SO2
C室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料．其制備過程如下：
步驟I：取0.2mol•L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾．
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O．
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干．
步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N2H4•H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度＜10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3～7．（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
（2）當x：y：z=1：1：1時，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2•H2O↓+3CO2↑．
（3）步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）為測定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的組成，進行如下實驗：
①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液（N2H4•H2O）充分反應，共收集到1.12LN2和CO2混合氣體（已換算成標準狀況）．
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g．通過計算確定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學工作者義不容辭的職責，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義．
請根據(jù)以下信息回答有關問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

該反應的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請寫出OH與NO反應的化學方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除．原理是先將NO2轉化為N2O4，然后電解得到N2O5（常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應，分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
③該工藝流程的優(yōu)點有既能吸收SO3降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO42-）為2.0×10-7mol/L．[已知該溫度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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同步練習冊答案