化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康或環(huán)境有很大影響
B、同位素示蹤法、分光光度法、核磁共振技術(shù)都是研究化學反應歷程的重要手段
C、垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新污染
D、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故允許加工為食用油，也可用于制肥皂
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，影響人體呼吸系統(tǒng)的健康；
B．分光光度法用于物質(zhì)的定量和定性分析，核磁共振技術(shù)用于有機物的結(jié)構(gòu)分析；
C．垃圾焚燒可產(chǎn)生大量有害氣體以及粉塵污染等；
D．“地溝油”中含有能損害人的肝臟，誘發(fā)肝癌的黃曲霉素、多種病菌和多種重金屬，在很大程度上危害了人民群眾的身體健康．
解答： 解：A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒和揚塵，對人體健康和空氣質(zhì)量的影響很大．故A正確；
B．分光光度法、核磁共振技術(shù)不能用于研究反應歷程，故B錯誤；
C．垃圾焚燒可產(chǎn)生大量有害氣體以及粉塵污染等，故C錯誤；
D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，但地溝油中含有能損害人的肝臟，誘發(fā)肝癌的黃曲霉素、多種病菌和多種重金屬，在很大程度上危害了人民群眾的身體健康，所以不允許加工為食用油，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境等問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)提高學習的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述正確的是（　�。�
A、該元素屬于第六周期
B、該元素位于第ⅢA族
C、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D、該同位素原子含有114個電子，185個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．放電時該電池的電極反應式為：
負極：LixC6-xe-═C6+xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極：Li1-xMnO2+xLi++x e-═LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該電池的反應式為Li1-xMnO2+LixC6  
充電
放電
  LiMnO2+C6
B、K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應
C、K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
A、常溫常壓下是無色無味氣體
B、在通常狀況下，密度比空氣小
C、能使酸性KMnO4溶液褪色
D、在一定條件下能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應；③蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，無固定的沸點，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應（　�。�
A、①③⑤B、①②⑤
C、②④⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應
D、神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為：2A→B
B、反應開始至4 min時，A的平均反應速率為0.05 mol/（L?min）
C、4 min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）
D、8 min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
 CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應的能量變化如圖1，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間（min） t 5 8
平衡時N2的濃度（mol?L-1） c1 3
 
N2的體積分數(shù) ω1 ω2 ω3
混合氣體密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖3表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿．下列說法正確的是（　　）
A、X元素位于第ⅣA族
B、熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C、甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D、分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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