（1）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
①亞硝酸H3PO3和亞砷酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性，由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為
 
；
 
．
②根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷下列反應(yīng)是否可以發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式：H3PO3和HAsO3中分別加入過量的NaOH溶液：
 
；
 
．在H3PO3和HAsO3中分別加入濃鹽酸：
 
；
 
．
（2）元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．x與Y所形成花合物晶體的晶脆如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
；該化合物的化學(xué)式為
 
．
②若該晶體的密度為ag/cm3，則在晶體中距離最近的兩個(gè)x之間的距離為
 
cm．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；
②酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；根據(jù)酸的性質(zhì)分析解答；
（2）①元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；
②根據(jù)ρ=
m
V
，求得晶胞體積，再計(jì)算出晶胞邊長，兩個(gè)x之間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此答題．
解答： 解：（1）①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：、，故答案為：；；
②酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；不反應(yīng)；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O；
（2）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；
①X離子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，該晶胞中X離子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，Y離子數(shù)目=4，所以X和Y離子數(shù)目之比等于4：4即1：1，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS，
故答案為：4；ZnS；
②因?yàn)槊總�(gè)晶胞中有4個(gè)鋅離子和4個(gè)硫離子，根據(jù)a=
m
V
=
4×(32+65)
NA
V
，求得晶胞體積為
388
a?NA
cm3，計(jì)算出晶胞邊長為
3
388
a?NA
cm，則兩個(gè)x之間的距離為晶胞面對角線的一半即為
2
2
×
3
388
aNA
cm，故答案為：
2
2
×
3
388
aNA
．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、均攤法計(jì)算和晶胞的密度的計(jì)算，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�
A、5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA
C、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時(shí)間，溫度（T）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無色物質(zhì)）：
①該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；
②若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率
 
，混合氣體的顏色
 
．
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)，OH-的濃度
 
，NH4+的濃度
 
．
②向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向
 
移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：
 

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料．

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是
 
．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：
 
．
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO
假設(shè)2：添加了FeO
②請?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：鐵粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管1中，
 

樣品全部溶解，得到澄清的溶液．
步驟2．
 

步驟3．
 
 
（4）請計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 Cl-35.5  H-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極作
 
極．
（4）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾Ni2+CO3濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，請按要求回答以下問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥
（1）①和②形成的常見化合物有
 
（填化學(xué)式，填一種即可）；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）④的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）②和⑤的單質(zhì)中，氧化性較弱的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質(zhì)的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）飽和Na2CO3；（5）水
C：（1）重結(jié)晶；（2）洗氣；（3）蒸餾；（4）分液
物質(zhì)加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純
 
 
②乙醇（水）
 
 
③乙酸乙酯（乙酸）
 
 
④乙烷（乙烯）
 
 
⑤苯（酒精）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、莽草酸的分子式為C7H10O5
B、分子中含有兩種官能團(tuán)，可發(fā)生取代反應(yīng)
C、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
D、1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案