Question

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．正極反應為Cl2+2e－＋2Ag+＝2Cl- ，錯誤；B．由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則由于得失電子的物質沒有變化，所以電池總反應也不隨之改變，錯誤；D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側Ag失去電子產生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，正確。

考點：考查原電池反應原理的知識。