【題目】請寫出下述過程各步的反應(yīng)類型及化學(xué)方程式。

①為_____反應(yīng)，化學(xué)方程式為________

②為_____反應(yīng)，化學(xué)方程式為________

③為_____反應(yīng)，化學(xué)方程式為________

④為_____反應(yīng)，化學(xué)方程式為________

【答案】加成 + Br2→ 消去 + 2NaOH + 2NaBr +2H2O 加成 + Br2→ 水解（或取代） + 2NaOH + 2NaBr

【解析】

環(huán)戊烯與溴加成生成A，A為，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B。B為，與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為，與氫氣加成生成，據(jù)此分析解答。

①為環(huán)戊烯與溴的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為+ Br2→，②為在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為+ 2NaOH +2NaBr +2H2O，③為與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為+ Br2→，④為在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為+ 2NaOH + 2NaBr，故答案為：加成；+ Br2→；消去；+ 2NaOH + 2NaBr +2H2O；加成；+ Br2→；水解(或取代)；+ 2NaOH + 2NaBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料 1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：

假設(shè) 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè) 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。

假設(shè) 3：_______。

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè) 2 進(jìn)行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號

A：0.2mol·L－1NaCl

B：0.1mol·L－1FeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價電子排布式為的原子的描述正確的是（ ）

A.該原子核外有三種形狀不同的電子云

B.該原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C.該原子形成的單質(zhì)可與H2反應(yīng)生成常溫下為液態(tài)的化合物

D.基態(tài)該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。

（1）寫出四種元素的元素符號：A__________ ，B__________，C__________ ，D__________ 。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：

C ________________________________

D ___________________________

（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（4）B元素的單質(zhì)的電子式為_____________，其最簡單氫化物的電子式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構(gòu)

C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個

B. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個

C. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個

D. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是 （_________）

A．紅外光譜 B． 1H 核磁共振譜 C．質(zhì)譜法 D．與鈉反應(yīng)

(2)有機(jī)物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g 該有機(jī)物在足 量 O2中充分燃燒生成 44.0gCO2 和 14.4gH2O，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為 84，分析其紅 外光譜圖可知 A 分子中含有 O-H 鍵和位于端點處的 C C 鍵，核磁共振氫譜上有三組峰， 峰面積之比為6：1：1。A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)， 1，2-二氯乙烯可形成和兩種不 同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（_________）

A．1-丙烯 B．4-辛烯 C．1-丁烯 D．2-甲基-1-丙烯

(4)請寫出 C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱的反應(yīng)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

Ⅰ

T1℃

a mol

2 mol

0 mol

Ⅱ

T1℃

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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