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9．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率．（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）

分析 設一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
                CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）：0.01     0.01    0       0
變化量（mol/L）：x        x      x       x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x  x       x
再根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=9列方程計算解答．

解答 解：設一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
               CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）：0.01   0.01     0      0
變化量（mol/L）：x       x       x       x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x   x      x
則K=$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=9，解得：x=0.0075，
故CO轉化率=$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%，
故：平衡時CO的轉化率為75%．

點評 本題考查化學平衡有關計算，比較基礎，注意三段式在化學平衡計算中應用，掌握化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.56g CaO正好與20mL鹽酸反應，這種鹽酸的物質的量濃度是（　�。�
A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.50mol/LD．1.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率ν（正）（CO2）＞b點的逆反應速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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14．某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質組成．現(xiàn)進行如圖所示實驗：
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．步驟1中減少的固體一定是混合物
B．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
C．根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
D．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變    d．容器內混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應達到平衡．則0-5min內的平均反應速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時I2（g）的轉化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)   b．達到平衡的時間  c．I2的物質的量濃度   d．平衡時WI2的體積分數(shù)
（4）為提高該反應的反應速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應在石英真空管中進行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．

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18．只用一種試劑即可鑒別氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銨、氯化鈉這五種溶液，該試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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19．已知室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　　）
A．NO3-、NH4+、K+、SO42-B．CO32-、Cl-、Na+、K+
C．Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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