Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空氣 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應的化學方程式為

 

．
（2）⑩在水中的電離方程式為

 

，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：

 

；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：

 

（4）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請寫出反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電解質(zhì)在水溶液中的電離,離子反應發(fā)生的條件

專題：離子反應專題

分析：（1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）₃與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水．

解答： 解：（1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．