Question

1．（1）工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)
方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）關(guān)于 As 的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O 和一種 未知物質(zhì) X．
①已知 KBrO₃ 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
②已知 0.2mol KBrO₃ 在反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學(xué)式為Br₂．
③在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5．
（5）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ACE
A．溫度B．濃度C．規(guī)格D．壓強(qiáng)E．刻度線(xiàn)．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；
（2）三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥；
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀；
（4）①KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價(jià)降低，給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高；
②由元素化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子；
③根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算之比；
（5）容量瓶上需標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線(xiàn)．

解答 解：（1）工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，發(fā)生化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥，故答案為：玻璃、陶瓷和水泥；
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，離子方程式為：H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案為：H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）①KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價(jià)降低，給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，故答案為：AsH₃；
②設(shè)X中Br元素化合價(jià)為x，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br₂，故答案為：Br₂；
③KBrO₃在反應(yīng)中生成Br₂得到5個(gè)電子為氧化劑，AsH₃在反應(yīng)中生成H₃AsO₄失去8個(gè)電子為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e^-，則根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故答案為：8：5；
（5）容量瓶上需標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線(xiàn)，故選：ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及表示方法來(lái)解答即可，難度不大．