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4．除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液
NaOH溶液		分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．二者均與NaOH溶液反應；
D．甲苯被高錳酸鉀氧化后，與苯分層．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，不能除雜，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；
D．甲苯被高錳酸鉀氧化后，與苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的性質、性質差異及混合物分離方法選擇為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中有重要用途，請完成下列問題．
（1）鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有7個，與鋁同族的第四周期元素原子的價電子排布式為4s24p1．
（2）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧基直接還原成醇．

CH3COOH分子中σ鍵與π鍵個數之比7：1．
（3）工業(yè)上可用Al2O3、N2、C在高溫下制備一種高溫結構陶瓷，其晶胞如圖1（與金剛石相似）．
①晶胞中N原子配位數為4，該晶胞中含有4個Al原子．
②該化合物的晶體類型為原子晶體．
（4）AlCl3在183℃開始升華，溶于水、乙醚等，其二聚物的結構如圖2所示，其中Al原子的雜化方式為sp3，在圖中用“→”標出分子中的配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是（　�。�
①等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1 
②分子式為C15H12O7 
③1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2 
④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成．
A．②④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
C．SO32-、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象及結論正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka：H2CO3＞H3BO3
C．等物質的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數目前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定條件下，一定不能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．滴入甲基橙變黃的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．所有需要加熱的反應都是吸熱反應
B．所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物
C．所有主族元素的族序數等于其原子最外層上的電子數
D．所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C，D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p亞層的電子數等于次外層的電子總數，B原子最外層中有兩個不成對的電子，D、E原子核內各自的質子數與中子數相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1，1．根據以上條件，推斷五種元素分別為什么元素．并按電負性由大到小排序．
（1）AC，BO，CN，DSi，ES；
（2）電負性O＞N＞S＞C＞Si．
（3）寫出E和B形成化合物EB2的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1 ）436157568432298
A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

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