下列說法，你認為不正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B、對于密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
C、合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能
D、反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g） 在450℃時的平衡常數(shù)為
1
7
考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變,化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響；
B、可逆反應不可能完全轉化；
C、催化劑能夠降低反應的活化能；
D、平衡常數(shù)用化學平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積．
解答： 解：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度的改變會影響平衡常數(shù)的大小，故A正確；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，反應物不可能完全轉化，故B錯誤；
C、催化劑能夠降低反應的活化能，故C正確；
D、448℃時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K=
[HI]2
[H2]?[I2]
=49；反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K=
[H2]
1
2
?[I2]
1
2
[HI]
=
1
49
=
1
7
，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了影響平衡常數(shù)大小的因素、可逆反應、催化劑對活化能的影響、平衡常數(shù)的計算，都是主干知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎．下列關于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是（　�。�
A、烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化成鍵
B、炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成
C、甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵
D、苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達方式錯誤的是（　　）
A、氟化鈉的電子式
B、氯原子的結構示意圖：
C、CO2分子的結構式：O=C=O
D、甲烷的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料
B、在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料
C、在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素
D、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6NA
B、1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等物質的富碘鹵水中，采用如圖的工藝流程生產單質碘．試回答：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙
 
，丁
 
．
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去
 
．
A．未反應的NO3-          　　 B．未反應的I-
C．未反應的Fe          　　  D．堿性物質
（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是
 
和
 
．
（4）實驗室檢驗I2的方法是
 
．
（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在某Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為
 

（2）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
 

（3）．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：①反應前O2的體積V（O2）為
 
．
②X2的摩爾質量為
 
；X2Y4的結構式
 
．
③若反應生成0.5mol X2，則轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．則A的相對分子質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室中，下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是
 

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質量分數(shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．給試管中的液體加熱時，液體不少于試管容積的
1
3

F．盛裝Ca（OH）2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
H．蒸餾時，溫度計水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的結構簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對分子質量為
 
，摩爾質量為
 
．

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