【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為NA

B. 在標準狀況下，11.2L四氯化碳含有分子數(shù)為0.5NA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D. 1mol甲基含9NA個電子

【答案】B

【解析】

A.苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA，A正確；

B.在標準狀況下,四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C.烯烴分子式通式是CnH2n，最簡式為CH2，其式量是14，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有最簡式的物質的量為0.2mol，故其中所含碳原子數(shù)為0.2NA，C正確；

D.一個甲基-CH3中含有9個電子，則1mol甲基含9NA個電子，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 (　　)

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4（其中C為－4價）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質子交換膜轉移的H+數(shù)目為___（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2) B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)已烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)有下列各組物質：

(A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

其中____組兩物質互為同系物；_______組兩物質互為同分異構體；______組兩物質互為同一物質；A組第一個物質的名稱是：_________。

(2)寫出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4﹣加成后的產物的結構簡式：___________。

(3)寫出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應原理,設計如圖a所示的電池裝置:

（1）該電池的能量轉化形式為____________。

（2）該電池正極的電極反應為____________。

（3）工作一段時間后,測得溶液的pH______,該電池總反應的化學方程式為_________。

（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術領域的重大問題。興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究。如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，結果測得產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

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