【題目】下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金剛石＞剛玉

【答案】A

【解析】

A．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SiO3＜H2CO3故A錯誤；

B．同種元素的簡單離子，化合價越高，氧化性越強，則氧化性：Fe3+＞Fe2+，故B正確；

C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．金剛石為硬度最大的晶體，則其硬度比剛玉強，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污

水中的有機物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是

A. b膜為陰離子交換膜

B. 處理后的含NO3-污水的pH降低

C. 負極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 導(dǎo)線中流過lmol電子，理論上有1molCl-通過a膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

時間/min

CH4/mol

H2O/mol

CO/mol

H2/mol

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝____________________。

（3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

①x＝________。

②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+Mg2++H2O

C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述中，正確的是

A.金屬鈉的硬度很大B.鋁易溶于水

C.鐵是一種紫紅色金屬D.鐵可以被磁鐵吸引

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國NASA曾開發(fā)一種鐵—空氣二次電池。該電池放電時，其原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(　　)

A. a極質(zhì)量不變

B. b極為電池負極

C. 電子由a極經(jīng)負載流向b極

D. 由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與CH4互為同系物的是

A. C6H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請回答下列問題:

（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________；

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長 ______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng)

C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下三個條件的，除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

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