C
分析:A、酸性條件下,N0
3-具有強氧化性,遇還原性離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B、反應(yīng)的熱效應(yīng)由反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小來決定.若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng);物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)的鍵能有關(guān),物質(zhì)具有能量越高,則物質(zhì)所含鍵能越小,該物質(zhì)越不穩(wěn)定.反之,物質(zhì)具有能量越低,則鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定;
C、反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,從化學(xué)鍵的角度看就是斷鍵速率和形成該鍵的速率相等;
D、亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性,根據(jù)強酸制弱酸的原理寫出離子方程式.
解答:A、酸性條件下,F(xiàn)e
2+和 N0
3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯誤;
B、此反應(yīng)的為放熱反應(yīng),所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故金剛石中的共價鍵不如石墨中的共價鍵穩(wěn)定,故B錯誤;
C、合成氨反應(yīng)式為:N
2+3H
2![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201308/5285ae08c6825.png)
2NH
3,當(dāng)有1N
AN≡N鍵形成的同時,就有6N
AN-H鍵形成,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;
D、由于亞硫酸酸性比碳酸強,故反應(yīng)應(yīng)有二氧化碳氣體放出,正確離子方程式為:CO
32-+2SO
2+H
2O=CO
2+2HSO
3-,故D錯誤;
故選:C.
點評:本題綜合考察了離子共存、反應(yīng)熱、平衡狀態(tài)的判斷及離子方程式的書寫等考點.本題易錯選B,認(rèn)為金剛石比石墨硬,則共價鍵穩(wěn)定,不能從反應(yīng)熱的角度正確作出判斷.