6．某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，以下給出原電池中正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液可能的材料，其中與此電池反應(yīng)不符的原電池給合是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
C．鎂片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
D．銀片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，
A．Cu的活潑性小于Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故A不選；
B．C的活潑性小于Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故B不選；
C．電極材料無鐵，不符合該反應(yīng)，故C選；
D．Ag的活潑性小于Fe，硝酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，在電極材料發(fā)生反應(yīng)的原電池中，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)可溶性電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物A．C2H4B．  C．CH2=CH-CH=CH2  D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)后的產(chǎn)物是CH2Br-CH=CH-CH2Br、CH2BrCHBr-CH=CH2
（2）B的分子式是C7H12
（3）下列有關(guān)敘述正確的是AD
A．C可能的加聚產(chǎn)物是
B．D中的官能團(tuán)名稱分別是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-
（4）D經(jīng)過三步反應(yīng)生成五元環(huán)酯，HOOCCH2CH2CH2Cl$→_{加熱}^{NaOH水溶液}$E→F→則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式NaOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學(xué)方程式HOOCCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18g/mol
B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18g
C．1mol水的質(zhì)量是18g
D．1mol水中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有兩種有機(jī)化合物，不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．則它們可能是（　�。�
A．B．甲苯和C3H8O3
C．CH4、C2H4O2D．C3H4、C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3HO（g），煙氣以一定的流速通過，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
C．H2O的電子式：D．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個(gè)電子層，下列關(guān)系和說法正確的是（　�。�
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團(tuán)是-OH（或羥基）．
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變紅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國(guó)的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）節(jié)約化石燃料，減少污染，寫出乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O．
（4）對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O被檢測(cè)的氣體成分是C2H5OH，上述反應(yīng)中的氧化劑是CrO3，還原劑是C2H5OH．
（5）用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序號(hào)）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約  5%．用該廢渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖1（部分操作和條件略）：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+．若常溫時(shí)Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為5．
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請(qǐng)用平
衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．
（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖2：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-，方案如圖3：若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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