Question

7．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規(guī)律，用元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaoH；
（2）最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7；
（3）單質既能與HCI反應，又能與NaOH反應的是Al，其最高價氧化物對應水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．

Answer 1

分析 （1）周期數≤最外層電子數的元素為金屬元素（H元素除外）；金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，鈉和氧氣反應可以生成氧化鈉和過氧化鈉，其最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合價最高，為+7價；
（3）鋁既能與HCl反應，又能與NaOH反應，其最高價氧化物Al₂O₃對應水化物具有兩性；
（4）非金屬性最強元素的在周期表的右上角位置，為F，F(xiàn)無正價，O無最高正價，Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（6）H元素的原子半徑最小，原子半徑最大的元素在左下方，為Na；
（7）非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，唯一的氫化物水溶液顯堿性的NH₃．

解答 解：（1）周期數≤最外層電子數的元素為金屬元素（H元素除外），1-18號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al為金屬元素，共5種元素；
金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，鈉和氧氣反應可以生成Na₂O和Na₂O₂，其最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，
故答案為：5；Na₂O；Na₂O₂；NaOH；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合價最高，為+7價，而F無正價，
故答案為：Cl；+7；
（3）鋁既能與HCl反應，又能與NaOH反應，其最高價氧化物Al₂O₃對應水化物具有兩性，
故答案為：Al；兩性；
（4）非金屬性最強元素的在周期表的右上角位置，為F，F(xiàn)無正價，O無最高正價，Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO₄酸性最強，
故答案為：F；HClO₄；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH₃＞SiH₄，
故答案為：NH₃；SiH₄；
（6）H元素的原子半徑最小，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下依次增大，故原子半徑最大的為Na，
故答案為：H；Na；
（7）非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性最強，其氫化物穩(wěn)定性最強，唯一的氫化物水溶液顯堿性的是NH₃，
故答案為：HF；NH₃．

點評 本題考查位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，側重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的結構、元素周期律內容，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．