Question

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是

 

，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是

 

．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）

 

．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

，1mol氧化劑在反應(yīng)中

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO₄的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO₄的氧化還原反應(yīng)，則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O，
（1）Cl元素的化合價升高，則KCl為還原劑，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H₂SO₄，故答案為：KCl；H₂SO₄；
（2）由信息可知，高錳酸鉀能氧化氯離子，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O，
故答案為：KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O；
（3）Mn元素的化合價降低，KMnO₄為氧化劑，1mol氧化劑得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：KMnO₄；得到；5；
（4）加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，則NaBiO₃具有強氧化性，將錳離子氧化為高錳酸根離子，說明NaBiO₃將Mn²⁺氧化成了MnO₄^-，因而說明NaBiO₃的氧化性比KMnO₄強故答案為：NaBiO₃具有強氧化性．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．