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【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：

①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為

A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

【答案】C

【解析】

寫出反應的化學方程式，根據質量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實驗步驟進行分析解答。

兩方案的化學方程式為：

①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O；

②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。

方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于有部分氫氣沒有還原氧化銅，根據電子轉移守恒可知，方案①得到的銅較少，方案②生成的銅較多。故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類�；卮鹣铝袉栴}

①類別1_________，類別2_________，分類標準2_________。

②上述物質中屬于電解質的是_________，非電解質的是_________。

③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體，對應的離子方程式_________。

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為__________。

（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：

①花生油加入到水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；

⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

屬于濁液的是________（填序號，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說有關說法正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA

B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數為0.4NA

C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA

D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求結合化學用語解釋下列問題：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請分析轉化原理：_________________

（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)A試管內發(fā)生反應________________________________。

(2)B裝置的作用是___________________________________。

(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，若無B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學反應方程式為_______________。

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________。

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應條件、產物巳省略)。

已知：
請回答下列問題：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________

（2）化合物C的結構簡式是________________________

（3）下列說法中不正確的是____________(填字母代號)。

A.化合物A能與 NaHCO3溶液反應

B.化合物B和C能形成高聚物

C.化合物G的化學式為C6H8O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應能牛成1mol氫氣

（4）寫出D+E→F的化學方程式：___________________________________

（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所同分異構體有____________種，寫出其中一種的結構簡式：________________________

①能使FeCl3溶液變紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能團；

③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環(huán)戊基甲酸，請選用必要的試劑設計合成路線____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連

C. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子

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