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【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是

A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時反應處平衡狀態(tài)

D.t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

【答案】C

【解析】

A、在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜故．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液的反應，故A項說法正確；

B、該反應放熱，隨著反應進行溫度升高，反應速率加快，故B項說法正確；

C點并不是平衡狀態(tài)，故C項說法錯誤；

D、C點反應速率最快，C點后速率減慢原因是隨著反應進行反應物c（H＋）降低起到主要作用，故D項說法正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的是______________________。

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是___________，生成的有機物名稱是________，反應的化學方程式為_____________，此反應屬于________反應。

(3)能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的是__________________。

(4)不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品(質量均為m1g)和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：

甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：

(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體

b．向B內滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為_____________。

實驗編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數

末讀數

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的“CO2體積”數據仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數據為最佳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有、、、、五種元素，其中、、屬于同一周期，原子最外層的能級電子數等于次外層的電子總數，原子最外層中有2個未成對電子。已知、、原子核內的質子數均與中子數相等，且元素可分別與、、、生成型化合物，在中，與的質量比為，在中，與的質量比為。請回答下列問題：

（1）寫出、兩種元素的元素符號：______，______。

（2）寫出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較、、三種元素的第一電離能的大�。�______（填元素符號，下同）。

（5）比較元素和元素的電負性的相對大�。�______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．

（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案．請把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①______．

②______．

③______．

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C，這時A的物質的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

A.當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動

B.當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e →H2↑

C.將a與電源正極相連可以保護鋅片，叫犧牲陽極的陰極保護法

D.a和b用導線連接后，電路中通過0.02 mol電子時，產生0.02 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是( )

①H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2

②混合氣體的密度保持不變

③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵

④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

⑥容器壓強不再發(fā)生變化

⑦H2的體積分數不再發(fā)生變化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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