18．（雙選）下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

分析 A．實(shí)驗(yàn)室利用固體加熱制備氨氣；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水；
C．反應(yīng)生成氯化銨；
D．反應(yīng)生成硫酸銨．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體與堿石灰加熱制備氨氣，不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氨水中加鹽酸的離子反應(yīng)為NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故C正確；
D．氨氣通入稀H2SO4中的離子反應(yīng)為NH3+H+═NH4+，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．配制0.2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL，需下列各物質(zhì)的用量分別為：
①NaOH0.4g；②H2SO40.98g；③CuSO4•5H2O2.5g；④HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用離子方程式表示）．
（2）如圖1是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是Ⅰ（填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是a點(diǎn)；在a點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列對(duì)b點(diǎn)時(shí)的說(shuō)法正確的是ABD．
A．Al3+已經(jīng)完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．1，3-二甲基-4-乙基己烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實(shí)驗(yàn)”裝置圖．實(shí)驗(yàn)時(shí)操作步驟為：
①連接儀器，裝好藥品；
②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點(diǎn)燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；
④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
C．A裝置中的注射器的作用相當(dāng)于分液漏斗，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
D．“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常用的下列量器刻度表示正確的是（　�。�
①量筒的刻度由下向上增大，無(wú)零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度線(xiàn)外，還標(biāo)有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④溫度計(jì)的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品質(zhì)量時(shí)，指針應(yīng)在標(biāo)尺的中央．
A．②③正確B．①②⑤正確C．都正確D．②③④⑤正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況．
（1）下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．14N與15N為同種核素                
 B．14N的原子半徑小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵   
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，15N2的結(jié)構(gòu)式為15N≡15N；
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過(guò)大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為H2（填化學(xué)式）；該現(xiàn)象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越強(qiáng)；
③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO40.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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