【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

【答案】C

【解析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+。逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，b點HNO2消耗一半，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2。當加入20mLNaOH，溶質(zhì)是NaNO2,由于為弱酸強堿鹽，會水解使溶液偏堿性。據(jù)此分析回答。

A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20ml，溶質(zhì)是NaNO2，由于為弱酸強堿鹽，會水解使溶液顯堿性，而c點是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應，那么從a開始到恰好完全反應時，水的電離程度逐漸增大。d點從圖中無法判斷出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，故B不正確；

C.由HNO2NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正確；

D.b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；溶液中存在NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因為溶液呈酸性，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正確。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個重要因素�；卮鹣铝袉栴}：

I：測量某河水樣本中鐵的含量

(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。

(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標準液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標準液。

②滴定達到終點的標志是___________。

(3)測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①鋅粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

(4)當溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時，可以認為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16�，F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡要計算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達到沉淀完全：___________。

(5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。

①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。

②B電極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氨酸(HN3)及其鹽(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC，其化學式為(N3)3 (NH4)4Cl�；卮饐栴}：

(1) PHAC中“N3”的化合價為_____________，N2F2的電子式為_____________。

(2)汽車安全氣囊中NaN3可發(fā)生下列反應：

NaN3(s)=Na(s)+N2(g) △H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2

則反應CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)

(3) 25℃，將1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol，則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為________，25℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________。

(4) 氫疊氨酸(HN3)易溶于水，且酸性與醋酸相近。

① HN3在水溶液中的電離方程式為_____________。

② 0.1mol·L-1的HN3溶液與0.1mol·L-1的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度有大到小的順序為_________________。

③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應：

Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東白山松樹和金背松鼠體內(nèi)細胞的某些元素含量（占細胞干重（除去水）的質(zhì)量百分數(shù)）如表 所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

A.依據(jù) N、S 含量可推知，金背松鼠細胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)

B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多

C.測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學元素的種類和含量差異均很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內(nèi)，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用制得的氯氣和氫氧化鈣制取少量漂粉精。現(xiàn)已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放熱反應。溫度稍高會發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有3個同學分別設計的3套實驗裝置如圖：

（1）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___，E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___。

（2）請從以下幾個方面對甲乙丙3套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。___

a．不容易控制反應速率 b．容易控制反應速率

c．有副反應發(fā)生 d．可防止副反應發(fā)生

e．污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境

優(yōu)點

缺點

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分的連接順序是___（按氣流流動的方向）。該組合中還缺少的裝置是___（用文字說明），需要該裝置的原因是___。

（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過___mol。

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