Question

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　　）

• A、飽和氯水中滴加0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，溶液pH=7時：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• B、已知HF的酸性比CH₃COOH的強，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、0.1mol/L pH為1的NaHB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，向20.00 mL 0.100 mol?L^-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol?L^-1鹽酸溶液的pH=7時：c（HA）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒；
B．pH相等，說明兩種溶液中氫離子、氫氧根離子濃度分別相等，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，說明HB^-的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，但水解、電離程度都較��；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故A正確；
B．pH相等，說明兩種溶液中氫離子、氫氧根離子濃度分別相等，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B正確；
C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，說明HB^-的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，但水解、電離程度都較小，水還電離生成氫離子，所以c（B^2-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（HA）=c（Cl^-），水的電離程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液酸堿性、守恒思想解答即可，易錯選項是A，注意c（Cl^-）和[c（ClO^-）+c（HClO）]的關(guān)系，為易錯點．