Question

（1）已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式

 

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（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式

 

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（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為

 

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（4）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是

 

，如果橫軸表示消耗掉的氯氣的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的

 

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（5）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當有0.5mol CuSO₄參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，寫出符合此反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）水作還原劑的置換反應，說明該反應中水失電子化合價升高，且有氧氣生成；
（2）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）依據(jù)消耗相同物質(zhì)的量的Cl₂，分別消耗金屬的量判斷；
（5）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，說明該反應中有單質(zhì)生成，I元素失電子發(fā)生氧化反應，則還有得電子的元素，為Cu元素，當有0.5mol CuSO₄參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，硫酸銅和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：1，說明生成的Cu元素顯+1價，則為CuI．

解答： 解：（1）水作還原劑的置換反應，說明該反應中水失電子化合價升高，且有氧氣生成，反應方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（2）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應1molCl₂，則分別消耗2molNa、1molCu、

2

3

molAl和

2

3

mol Fe，消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：鈉：46g、Cu：64g、鋁：18g、鐵：37.3g；
所以消耗相同量的氯氣，消耗鐵的質(zhì)量僅次于消耗鈉的質(zhì)量，
故選：b；
故答案為：b；Na；
（5）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，說明該反應中有單質(zhì)生成，I元素失電子發(fā)生氧化反應，則還有得電子的元素，為Cu元素，當有0.5mol CuSO₄參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，硫酸銅和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：1，說明生成的Cu元素顯+1價，則為CuI，所以離子反應方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，涉及氧化還原反應、圖象分析等知識點，根據(jù)元素化合價變化確定生成物、反應方程式，再結合轉(zhuǎn)移電子分析解答，題目難度中等．