13．下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L
B．0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7
C．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
D．新制的氯水中存在著三種分子

分析 A．醋酸部分電離；
B．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
C．化學(xué)變化中舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量；
D．新制的氯水中有HClO、水分子和氯氣分子．

解答 解：A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）＜0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7，故B正確；
C．化學(xué)變化中舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量，所以任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化，故C正確；
D．新制的氯水中有HClO、水分子和氯氣分子，即新制的氯水中存在著三種分子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氯水的成分等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（3）固體NH4Al（SO4）2•12H2O[相對(duì)分子質(zhì)量：453]在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時(shí)剩余固體的成分化學(xué)式為Al2（SO4）3．
（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱(chēng)是濃硫酸或水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．B氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被--NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵c．配位鍵      d．范德華力
（4）NH3 與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為小燒杯和大燒杯口應(yīng)相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）abe．
名稱(chēng)托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

溫度		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
C．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，相對(duì)分子質(zhì)量很大
B．對(duì)于一塊高分子材料來(lái)說(shuō)，n是一個(gè)整數(shù)，因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的
C．高分子化合物是純凈物
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．燃料電池是一類(lèi)應(yīng)用廣泛的原電池．乙醇?jí)A性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負(fù)極
的電極反應(yīng)為（　�。�
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）當(dāng)O2和CO2的質(zhì)量之比為1：1時(shí)，物質(zhì)的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個(gè)同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋孩佗邰冢?br />若將O2和CO2按物質(zhì)的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：39.2．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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