Question

類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（　�。� 已知 類(lèi)推 A 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O C 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O  通電  .   2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性電極電解CuBr2溶液 2Br-+2H2O  通電  .   2OH-+H2↑+Br2↑ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；
B、從酸堿中和完全反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸進(jìn)行書(shū)寫(xiě)離子方程式；
C、從生成的產(chǎn)物在鎂離子會(huì)形成沉淀分析；
D、依據(jù)二氧化硫具有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；

解答：解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，需要溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成水，離子方程式為
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C、用惰性電極電解MgBr₂溶液生成的氫氧根離子會(huì)和鎂離子形成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂，ClO^-具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化，所以得到的產(chǎn)物應(yīng)是硫酸鈣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬置換反應(yīng)的應(yīng)用條件，二氧化硫的還原性和次氯酸根的強(qiáng)氧化性，電解產(chǎn)物的判斷，按照性質(zhì)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法．