【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為______；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為________；若加水稀釋到10000L時，溶液pH________

【答案】5 6 接近7并小于7

【解析】

pH=-lgc(H+)，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量相等計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算溶液的pH。

鹽酸是一元強酸，10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，溶液體積增大10倍，則氫離子濃度減小為原來的，所以其pH增大1，溶液pH為5，加水稀釋到1000mL時，溶液體積增大100倍，則氫離子濃度減小為原來的，所以其pH增大2，溶液pH為6，稀釋104倍到10000L時，氫離子的濃度更小，仍然為酸溶液，但溶液接近中性，則c(H+)≈107mol/L，溶液pH接近7并小于7。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：

(1)還原過程中主要反應的離子方程式為_______。

(2)實驗室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關抽濾，下列說法正確的是__________

A.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分數(shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B. 驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應

C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體

D. 驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津危險品倉庫起火引發(fā)爆炸，產(chǎn)生的CN－污染可用右圖所示裝置除去含CN－廢水中的CN－，控制溶液pH為9~10并加入食鹽，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別

B.能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應

C.淀粉、蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物都只有一種

D.香檸檬粉具有抗氧化功能，結(jié)構(gòu)為，它與溴水發(fā)生反應，1mol最多消耗3molBr2，它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應是_____(填“物理”或“化學”)變化；實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有_____，一定不存在的離子有_____(寫化學式)。

（3）若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na+)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應，利用這一反應可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：I. ；

II. ；

回答下列問題：

(1)已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵

鍵能/

436

413.4

615

812

=____________。

(2)400K時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，生成，達到平衡時測得，則平衡時_____。

(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標注。

推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學方程式為___________。

(4)時，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應Ⅱ，起始體系總壓強為，實驗測得的分壓與反應時間的關系如圖所示：

①時，內(nèi)，平均反應速率______(用含的代數(shù)式表示，下同)。

②時，該反應的化學平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③時，內(nèi)，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內(nèi)的減小量，理由為__________。

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