常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
B、pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；
B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；
C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；
解答： 解：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；
B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是（　�。�
選項氣體abc
A二氧化氮濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液
B二氧化硫濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液
C氨濃氨水生石灰堿石灰
D二氧化碳稀鹽酸碳酸鈣濃硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（　　）
A、FeCl2
B、NaHCO3
C、H2SiO3
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

多年以前，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天內(nèi)死亡人數(shù)約4000人．回答下列問題：
（1）這種大氣污染對人體
 
系統(tǒng)的危害最大，將會造成
 
等病癥（舉兩例病癥）．
（2）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式是
 
．
（3）目前一種有效的方法是用直升機灑白堊粉以降解其污染，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A、C+濃HNO3
B、Cu+稀HNO3
C、CuO+濃HNO3
D、NaOH+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解釋正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B、Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C、MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀
D、MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（2）CO2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96L CO2（標態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應的離子方程式為
 
，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將濃度為2×10-4
mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（4）若用如右圖裝置，以CO2和H2為原料制備甲醇，發(fā)生 反應為CO2+3H2
 電解 
.
 
CH3OH+H2O，則b電極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、2.54g C18H38中含有的共價鍵數(shù)為0.55NA
C、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
 
；
（2）用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱（焓變的數(shù)值為57.3）：
H+（aq）+
 
═
 
，△H=
 
．

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