Question

14．已知：pAg=-lg[c（Ag^-）]，K_φ（AgCl）＞K_φ（AgI）．如圖是某溫度下向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液中時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（曲線①）．下列根據(jù)圖象所得結論不正確的是（溶液混合時體積變化忽略不計）（　�。�

• A． 原AgNO₃溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1
• B． K_φ（AgCl）=1×10^-10
• C． a點時，溶液中c（Cl^-）=1.2×10^-9mol•L^-1
• D． 若把0.1mol•L^-1的NaCl溶液換成0.1mol•L^-1的NaI溶液，則pAg的變化圖象變成曲線②

Answer 1

分析 A、根據(jù)pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
B、據(jù)pAg=5時各離子濃度計算；
C、首先計算消耗的n（Ag⁺），然后算出反應后溶液中的c（Ag⁺），進而通過溶度積常數(shù)計算氯離子濃度；
D、由于K_sp（AgI）更小，所以a點時溶液中c（I^-）會比c（Cl^-）小，據(jù)此解答．

解答 解：A、圖中原點pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物質的量濃度為1 mol•L^-1，故A正確；
B、當加入V（NaCl）=100mL時，n（Ag⁺）=n（Cl^-），AgNO₃和NaCl恰好完全反應生成AgCl沉淀，根據(jù)圖示信息pAg=5時，c（Ag⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，所以K_φ（AgCl）=1.0×10^-5mol•L^-1×1.0×10^-5mol•L^-1=1.0×10^-10mol²•L^-2，故B正確；
C、當加入50mL NaCl溶液后，消耗的n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol•L^-1=0.005mol，反應后溶液中的c（Ag⁺）=$\frac{0.01L×1mol/L-0.005mol}{0.06L}$=$\frac{1}{12}$mol/L，則c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{\frac{1}{12}}mol/L$=1.2×10^-9mol•L^-1，故C正確；
D、與AgCl相比，碘化銀的K_sp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1NaI，則a點時溶液中c（I^-）會比c（Cl^-）小，即②線應該在①線的下方，圖象不符，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了AgCl的K_sp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．