Question

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）

　　A、+2　　 B、+3　　 C、+4　　　 D、+5

Answer 1

B

解析:

根據(jù)氧化還原反應得失電子總數(shù)相等，判斷Cr元素在還原產(chǎn)物里的價態(tài)。

　　n(Na₂SO₃)=0.05mol·L^-1×0.024L=0.0012mol，

　　n(K₂Cr₂O₇)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol。

　　

K₂Cr₂O₇在反應中得電子：0.0004×2(6-x)mol e^-；

Na₂SO₃在反應中失電子：0.0012×2mol e^-。

根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑和還原劑在反應中得失電子數(shù)相等，則有：

　　0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。