Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.0L1.0mol/L的Na₂SO₄水溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A
• B、1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)與1molCH₄中所含共價鍵數(shù)目相等
• C、1molNaClO中所有ClO^-的電子總數(shù)為26N_A
• D、標準狀況下，6.72LNO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、Na₂SO₄水溶液中，水分子也含有氧原子；
B、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、1molClO^-中含26mol電子；
D、NO₂與水的反應為歧化反應．

解答： 解：A、Na₂SO₄水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na₂SO₄水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4N_A，故A錯誤；
B、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含3mol離子，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，故B錯誤；
C、1molNaClO中含1molClO^-，而1molClO^-中含26mol電子，故C正確；
D、標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO₂與水的反應為歧化反應，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．