Question

PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會攜帶有害物質(zhì)進入血液，由此會產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO₂和NOx
（1）NO₂可用水初步處理，相應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO₂和1molO₂置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應(yīng)，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測得容器乙中的壓強減小了30%，則該容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
②在①中容器乙，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是

 

（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O₂
c．在其他條件不變時，充入lmolSO₃
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
（3）SO₂和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO₃．
①寫出NO₂和SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是

 

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是

 

．
②經(jīng)測定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a?寫出各種離子濃度由大到小的順序是

 

．
b．c（SO₃^2-）

 

（填“＞”“=”或“＜”）c（H₂SO₃），其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（2）①根據(jù)壓強對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答，反應(yīng)體系中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)三行式計算轉(zhuǎn)化率；
②根據(jù)平衡正方向移動可以提高轉(zhuǎn)化率來判斷；
（3）①根據(jù)蓋斯定律來求解；
②正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；
（4）①等物質(zhì)的量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO₃；
②經(jīng)測定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性，說明電離大于水解，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來判斷離子間濃度的大小關(guān)系．

解答： 解：（1）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①對于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），恒容容器相當(dāng)于恒壓容器的基礎(chǔ)上加大壓強，化學(xué)平衡正向移動，SO₃的體積分數(shù)增大，所以甲＞乙，將2mol SO₂和1mol O₂置于恒容容器乙中，設(shè)容器中SO₂的變化量為x，
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量：2         1        0
變化量：x         0.5x     x
平衡量：2-x      1-0.5x    x
容器II中的壓強減小了30%，即

3

2-x+1-0.5x+x

=

1

1-30%

，解得x=1.8mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

1.8mol

2mol

×100%=90%，故答案為：＞；90%；
②a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He，濃度不變，平衡不移動，故a錯誤；
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O₂，平衡正向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；
c．在其他條件不變時，充入lmolSO₃，平衡逆向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑，平衡不移動，故d錯誤；
故選：b；
（3）①根據(jù)蓋斯定律來求解，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^{-1 ①}；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1②然后用（②-①）÷2得：NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol^-1；
②因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減��；
（4）①等物質(zhì)的量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO₃，離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
②a、亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
b、亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，故答案為：＞；溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的計算，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的能力．