14.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是( 。
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C.含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,所以離子化合物中都含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,故A正確;
B.離子化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬離子,如銨鹽,故B錯(cuò)誤;
C.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物,如銨鹽、KOH等,故C錯(cuò)誤;
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物,如HCl、硫酸等,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系,側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu),明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可判斷,注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.右圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng),A(g)+2B(g)?2C(g),以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系,已知速率的單位為mol/(L•s)圖中陰影部分的數(shù)值相當(dāng)于( 。
A.A濃度的減小量B.B濃度的減小量
C.C物質(zhì)的量的增加量D.B物質(zhì)的量的減少量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫(xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
i.裝置①出現(xiàn)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)現(xiàn)象說(shuō)明有水生成;
ii.裝置②中前一瓶品紅溶液褪色,說(shuō)明有SO2(或二氧化硫)生成;
iii.能檢驗(yàn)出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是②中第二個(gè)品紅溶液不褪色,③中澄清石灰水變渾濁
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,則可以檢出的物質(zhì)是H2O;不能確定的物質(zhì)是CO2、SO2
(4)若將①、②、③裝置拆除,替換裝置④進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置④中溶液顏色變淺綠色,其反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+;反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(5)若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子,為檢驗(yàn)少量亞鐵離子的存在,可選用的試劑是C;
A.KSCN溶液B.稀鹽酸     C.KMnO4溶液D.NaOH溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鋁和鐵是重要的金屬元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、(1)鐵與水反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H
已知:①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)①在t℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測(cè)得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{22}{3}$,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16.
②下列說(shuō)法正確的是B(填字母序號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)  
B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容平衡后,加入少量H2,再次平衡后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)減少
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若反就發(fā)生在恒容絕熱的裝置中,按下表充入起始物質(zhì),起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpQ
FeH2O(g)F3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpQ
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A,B,C三種狀況下的各物質(zhì),見(jiàn)上表:
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列:B>C>A(用A,B,C表示)
Ⅱ.離子液體是一室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁.
 (1)鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
(2)若改用AlCl3水溶液作電解液,則一段時(shí)間后不能生成AlO2-離子.(填能或不能)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液).該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1.
①該反應(yīng)的△H小于0(填“大于或小于”),曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K(填“>、=或<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為0.4<b≤1.
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3.
①當(dāng)溫度在300℃~400℃范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全作用時(shí),收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所消耗酸的物質(zhì)的量是( 。
A.0.11molB.0.22molC.0.16molD.0.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中,不屬于有機(jī)物的是( 。
A.CCl4B.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知在苯分子中,不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu).下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是:
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同  
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷  ④實(shí)驗(yàn)室測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色( 。
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y 元素的名稱硅;
(2)W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;
(3)X2M2 中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl>H2S.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案