Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中含有0.6mol K⁺、0.1mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則該溶液中含SO₄^2-為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

B
分析：根據(jù)溶液中的陰陽離子的電荷總數(shù)相等，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．
解答：溶液中陰離子和陽離子的正負電荷總數(shù)相等，即1×n（K⁺）+2×n（ Mg²⁺）=1×n（Cl^-）+2×n（SO₄^2-），
所以1×0.6mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=0.2mol，
故選B．
點評：本題考查電荷守恒，溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡便方法，注意靈活應用．