Question

【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s)，發(fā)生的反應為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理)，達到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變，壓縮容器體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關說法正確的是 ( )

A.當混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變時達到平衡狀態(tài)

B.縮小容器體積，FeC2O4(s)、FeO(s)的物質的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變，增大容器體積達到新平衡時，平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)方程式，混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變，為50%，因此CO的體積分數(shù)保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．該反應為其他體積增大的反應，縮小容器體積，平衡逆向移動，FeC2O4(s)物質的量增大，FeO(s)物質的量減小，故B錯誤；

C．該反應的平衡常數(shù)K= c(CO) c(CO2)，溫度不變，K不變，則兩次平衡體系中c1=c2，故C正確；

D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選C。