Question

【題目】t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為；平衡時SO2轉化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
A.容器內壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應的平衡常數(shù)為
（4）t1℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol/（L?min）；80%
（2）ABE
（3）160
（4）40%
【解析】解：（1）

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g），
起始（mol）	2	1	0
轉化（mol）	1.6	0.8	1.6
平衡（mol）	0.4	0.2	1.6

v（SO3）= = =0.4mol/（Lmin）；平衡時SO2轉化率= ×100%= =80%，
所以答案是：0.4mol/（Lmin）；80%；（2）A．容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應前后氣體物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明各物質的物質的量不變，正反應速率等于逆反應速率，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內氣體原子總數(shù)始終不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 ， 表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
E．相同時間內消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2 ， 同時生成n mol O2 ， 正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；
所以答案是：ABE；（3）此反應平衡常數(shù)K= = =160，所以答案是：160；（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，設二者起始物質的量均為1mol，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%，則氣體物質的量減小2mol×10%=0.2mol，

2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）	物質的量減小
2	1	2	1
0.4mol		0.4mol	0.2mol

故SO2的轉化率= ×100%=40%，
所以答案是：40%．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．