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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內的總壓強不再隨時間而變化

【答案】D

【解析】

當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等,各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題。

A.2v(H2)正=3v(NH3)逆時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以3v(H2)正=2v(NH3)逆時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2，正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；
C.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不發(fā)生變化，氣體的體積不發(fā)生變化，所以混合氣體的密度不隨時間變化，所以密度不能作為判斷根據，選項C錯誤；
D.對反應前后氣體體積不相等反應，容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應體系中各物質的濃度不變，所以達到平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實驗室制備BCl3的原理為:

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃）請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO

（1）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接觸潮濕空氣時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）能證明反應中有CO生成的現象是_______________________________________。

實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。

④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。

重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫化學式），達到終點時的現象為_____________________________________________。

（5）產品中氯元素的質量分數為_______。

（6）下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加入硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農業(yè)方面具有十分廣泛的應用。

I.工業(yè)生產精細化工產品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學平衡常數為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學平衡常數為K2

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=______(用含K1、K2的代數式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

a.反應達平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.A點的正反應速率比B點正反應速率小

C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動

d.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為66.7%

e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應控制在4.0的理由是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續(xù)在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留 固體的質量與原合金的質量相同，則：

（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；

（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學式為____________________；

（3）合金中鋁的質量分數為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質)的含量并制備了綠礬，流程如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)試劑C是______。

(3)③中反應的離子方程式是_______、_______。

(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．

(1)猛原子的基態(tài)價層電子排布式為__.

(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．

(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．

①Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)

②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是__．

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