Question

常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
• B、稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
• C、完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V_X＞V_Y
• D、若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：堿溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以Y一定是弱堿，X堿性比Y強(qiáng)，若a=8，則X為強(qiáng)堿，以此來(lái)解答．

解答： 解：由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X變化大，則Y一定是弱堿，X堿性比Y強(qiáng)，若a=8，則X為強(qiáng)堿，
A．Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后，Y中OH^-濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；
C．Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V_X＜V_Y，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)=8，則X為強(qiáng)堿，若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合及堿溶液稀釋的定性分析，把握弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡及稀釋時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)pH的變化為解答的關(guān)鍵，注意等pH稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)變化大，明確圖象中pH的變化與稀釋時(shí)電離平衡移動(dòng)即可解答，題目難度中等．