Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂緩慢通入100mL 1mol?L^-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為NaHCO₃溶液，則
A．HCO₃^-電離程度微弱，在溶液中以水解為主，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒，則應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，應(yīng)為c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．反應(yīng)后為NaHCO₃溶液，c（NaHCO₃）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，根據(jù)物料守恒，則c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)物，比較離子濃度大小關(guān)系時，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等方法，做題時注意體會．