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【題目】化學與生活、生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉化為電能

D. 現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

【答案】D

【解析】A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質，故A錯誤；B．造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，故B錯誤；C．SiO2可制造光導纖維，SiO2沒有導電性不能制造光電池，光電池中的材料為單質硅，故C錯誤；D．石油化工的催化重整可以獲得芳香烴，煤焦油中含有芳香烴，所以現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中

A．只有硝酸鋅和水 B．一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵

C．一定沒有硝酸銀 D．如果沒有硝酸銀，也一定沒有硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c（甲）＝10c（乙）

B．甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D．甲中的c（OH－）為乙中c（OH－）的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ）

A．0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目為0.2NA

B．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子數目為NA

C．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數目為2NA

D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水廠生產自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理。

（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過程的化學方程式為 。漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關的離子方程式表示） 。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應可用離子方程式表示為 。

（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數目為NA

B．6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.1NA

C．常溫常壓下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA個氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故。根據化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說正確的是

A．過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質銀

C．鋁質容器為正極

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉化為白色 AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下：①加入過量BaCl2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④過濾，⑤加入適量鹽酸。下列說法不正確的是（）

A. ①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應的雜質離子

B. ③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+

C. 因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D. ⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

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