Question

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．依據催化劑能降低反應的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，A錯誤；B．一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝�，則△H1＜△H2，B錯誤；C．同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，C錯誤；D．圖像分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol-1，D正確；但選D。