固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A、1 mol NH5中含有5 NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B、NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C、NH5的電子式為
D、它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3?H2O+H2
考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,離子方程式的書寫,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題:
分析:固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則NH5屬于銨鹽,電子式為,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵,銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.NH5中存在離子鍵和共價鍵,1 mol NH5中含有4NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)),含有1mol離子鍵,故A錯誤;
B.NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵,所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵,故B正確;
C.NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵,電子式為,故C正確;
D.NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣,離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3?H2O+H2↑,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息能力,明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,注意該物質(zhì)中H元素化合價不都相等,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗:
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
(2)在濾出的沉淀中加入稀HNO3后,沉淀完全溶解,同時產(chǎn)生無色氣體
(3)取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色.
由上述實(shí)驗現(xiàn)象推斷:混合物中一定含有
 
;一定不含
 
;不能肯定是否含有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、某溶液中由水電離出的c(H+)1×10-a mol/L,若a>7時,該溶液pH一定為14-a
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)>c(HR-)>c(Na+
C、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-
D、CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSP=2.8×10-9(25℃),若將等體積bmol/LCaCl2溶液與2×10-5mol/LNa2CO3溶液混合,則生成沉淀所需原CaCl2溶液的b值至少為1.4×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、pH=2的醋酸加水稀釋100倍后,溶液pH值等于4
B、室溫下,物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)
C、相同溫度下,pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大
D、pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后,溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒壓密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D、體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列提純方法不正確的是(  )
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)---結(jié)晶.
B、除去食鹽中的泥沙-----過濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作實(shí)驗室制氯氣,若制得71g Cl2,則
(1)被還原的KMnO4的質(zhì)量是多少?
(2)被氧化的HCl的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物,當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色.據(jù)此,當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時,就可上前阻攔,并讓司機(jī)對填充了媳婦有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣.若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度,即可證明司機(jī)是酒后駕車.這時酒精被氧化為醋酸,其反應(yīng)原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題:
(1)將上述反應(yīng)改寫為離子方程式:
 

(2)如果司機(jī)屬于醉酒駕車,則檢驗裝置中的硅膠將由
 
色變?yōu)?div id="jzgi24v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色.
(3)上述反應(yīng)中氧化劑是
 
,還原劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,還原產(chǎn)物是
 
.(本題中的四個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(  )
A、既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D、同溫度時,NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度

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