8．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題：
資料卡片：
一些物質(zhì)的溶解性
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)．
雜質(zhì)加入的試劑
CaCl2ⅠNa2CO3
MgCl2ⅡNaOH
硫酸鹽ⅢBaCl2
（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序號）．
（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO32-．其中鹽酸除去CO32-的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

分析 （1）在進行粗鹽精制時，用Na2CO3除CaCl2，用NaOH除MgCl2，用BaCl2除硫酸鹽，據(jù)此答題；
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；
（3）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學方程式．

解答 解：（1）在進行粗鹽精制時，用Na2CO3除CaCl2，用NaOH除MgCl2，用BaCl2除硫酸鹽，所以所加入的試劑為Ⅰ．Na2CO3、Ⅱ．NaOH、Ⅲ．BaCl2，
故答案為：Na2CO3；NaOH；BaCl2；
（2）Ⅰ中加入過量Na2CO3溶液不僅為了完全除去Ca2+，還可以將過量的鋇離子沉淀，Ⅰ一定要在Ⅲ之后，
故答案為：Ⅲ；Ⅰ；
（3）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

點評 除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出裝置A發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．“低碳經(jīng)濟”已成為科學家研究的主要課題之一．
（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol             
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（2）用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示，b電極上的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用”＞”、”＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，儀器A的名稱是燒瓶．A中除了需要加入的兩種反應試劑外，還要加入碎瓷片（或沸石）．其作用為避免混和液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）．反應的化學方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑．實驗后期當A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r，將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？不能（填“能”或“不能”），原因是雜質(zhì)氣體中混有SO2氣體，SO2有還原性，也能使Br2水褪色，因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色．．為了獲得乙烯氣體（可含水蒸氣），應該在發(fā)生裝置與性質(zhì)檢驗裝置之間安裝洗氣瓶，瓶內(nèi)裝入NaOH 溶液 （填試劑）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）實驗開始要盡可能快地把反應溫度提高到170℃，其最主要目的是D．
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾法的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口．
（9）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，下列情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是（　�。�
A．加熱后在空氣中冷卻稱量固體B．晶體中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗所取晶體已有部分脫水D．晶體加熱時脫水不完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在一體積為2L的密閉容器中加入4mol A、和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應2min后，測得容器中有1.6mol A，請計算：
（1）2min末C的物質(zhì)的量；
（2）2min內(nèi)B的反應速率；
（3）2min末A的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案