Question

高純六水氯化鍶可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數(shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程    ．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是    （填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：    ．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理    ．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：    ．
（6）步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為    ．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為     g/L（計算結果保留整數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化氫是共價化合物化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是H原子、Cl的電子式，右邊為氯化氫的電子式，中間用箭頭連接．
（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素的金屬性增強；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強．
（3）根據(jù)碳酸鈣、碳酸鋇與鹽酸的反應可知，碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳．碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水．
（4）根據(jù)ⅡA族元素硫酸鹽的溶解度變化可知，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶．
（5）雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下，雙氧水將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為H₂O．
（6）調節(jié)pH除去Fe³⁺等，要不能引入雜質．
（7）計算溶液的體積為=1.212L，溶液溶質的質量濃度表示1L溶液中含有溶質的質量．據(jù)此計算．
解答：解：（1）氯化氫是共價化合物化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是H原子、Cl的電子式，右邊為氯化氫的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：．
故答案為：．
（2）①同主族元素自上而下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子半徑Sr＞Ca，故①正確；
②同主族元素最外層電子數(shù)相同，故②錯誤；
③主族元素自上而下元素金屬性增強，所以金屬性Sr＞Ca，故③正確；
④元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性Sr＞Ca，所以堿性Sr＞Ca，故④正確．
故選：②．
（3）碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳．碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水．反應離子方程式為：
SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑．
故答案為：SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀．
故答案為：溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀．
（5）雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下，雙氧水將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為H₂O，反應離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H ⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H ⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）調節(jié)pH除去Fe³⁺等，要不能引入雜質，最好選用Sr（OH）₂．
故答案為：Sr（OH）₂．
（7）溶液的體積為=1.212L，所以該溶液溶質的質量濃度為=675g/L．
故答案為：675．
點評：以氯化鍶的制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、化學用語、元素周期律、物質的分離提純、沉淀轉化、對溶液濃度的理解與計算等，綜合性較強，涉及的知識點多，難度中等，需要學生具備閱讀分析能力和靈活運用知識的解決問題能力．