【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為。請回答下列問題:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________。
(4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式:_________________________。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的電子式為_________________。
(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學式)。
【答案】C(或碳) 第2周期ⅥA族 離子 離子鍵和共價鍵 Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑) H2O>H2Se>H2S
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期元素,B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,B原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,即沒有中子,則A為氫元素;D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m/2-n,則m+n=8,m<8,所以n=2,則m=8-2=6, D為氧元素;因為原子序數(shù)依次增大,所以C是氮元素;E的M層電子數(shù)=6/2-2=1,所以E為Na;所以A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、C、N、O、Na,以此解答該題。
(1)根據(jù)分析,B元素是碳,D元素是氧,氧元素在周期表中的位置是:第2周期ⅥA族,正確答案:碳(C);第2周期ⅥA族;
(2)C元素是N,E元素是Na,形成的化合物是Na3N,是離子化合物,屬于離子晶體,正確答案:離子晶體;
(3)由A、D、E元素組成的化合物是NaOH,NaOH中存在的化學鍵類型是:共價鍵和離子鍵,正確答案:離子鍵、共價鍵;
(4)E和D形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉,與水反應的離子方程式為:Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑,故答案為:Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑;
(5)若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,根據(jù)其模型知,大球是Cl原子,小球是N原子,所以該物質(zhì)是NCl3,丙具有漂白性,根據(jù)元素守恒知,丙是次氯酸,因為該反應是非氧化還原反應,Cl元素的化合價不變,所以甲中氯元素的化合價是+1價,丁與H2O有相同的電子總數(shù),結(jié)合原子守恒知,丁是NH3,丁的電子式為:,正確答案:;
(6)與D同主族上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,則M為Se、N為S,水分子之間存在氫鍵,沸點最高,H2S與H2Se結(jié)構(gòu)組成形式,H2Se相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強,H2Se沸點較H2S高,所以沸點H2O>H2Se>H2S,正確答案為:H2O>H2Se>H2S。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】節(jié)約資源、保護環(huán)境,共同守護我們賴以生存的地球是每個人的責任。下列做法值得提倡的是
A.大力開采化石燃料
B.交通出行優(yōu)先使用私家車
C.超市購物使用一次性塑料袋
D.回收利用垃圾中的有用資源
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀 B. 有紅色的銅被置換出來
C. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D. 有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸通常以二水合物的形式存在,俗稱草酸晶體.已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華,157℃時大量升華,繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O。
(1)下列關于乙二酸的敘述正確的是(填編號)_____________
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體
(2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料,在一定條件下,用空氣氧化得到.寫出該反應的化學反應方程式:__________________________________
(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2,甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗.
(Ⅰ)簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法:______________________________________
(Ⅱ)B和E兩個裝置中更合理的是______________
(Ⅲ)請從A~F中選擇合適的儀器,組裝一套可更好達到實驗目的裝置,按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示):________________.
(Ⅳ)一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O,110℃時將該混合氣體先通過Na2O2,再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg; 若將混合氣體先通過濃硫酸,再通過Na2O2分別增重Cg和Dg(能反應的氣體均可吸收完全,且該條件下CO與Na2O2不反應),則A、B、C、D的大小關系為:______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素,它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C與E最外層電子數(shù)相等,E的最高價氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白:
(1)寫出上述五種元素的元素符號:A___,B___,C___,D____,E___。
(2)寫出D2C2的電子式_________,AC2的結(jié)構(gòu)式___________。
(3)用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。
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