6．已知等濃度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有關(guān)反應正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

分析 A．氯氣少量，氯氣只氧化碘離子；
B．由信息可知，少量CO2通入NH3•H2O中，生成碳酸銨和水；
C．少量SO2通入NH3•H2O中，反應生成亞硫酸銨和水；
D．相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．

解答 解：A．氯氣少量，氯氣只氧化碘離子，則離子反應為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A錯誤；
B．由信息可知，少量CO2通入NH3•H2O中，生成碳酸銨和水，反應為CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O，故B正確；
C．少量SO2通入NH3•H2O中，反應生成亞硫酸銨和水，反應為SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，故C正確；
D．相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子反應為3H2O+2Al3++3CO32-═3CO2↑+2Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握氧化還原反應、與量有關(guān)的反應、水解反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D中鋁離子過量對相互促進水解反應無影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A．①驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B．②制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．③除去CO2氣體中混有的SO2
D．④比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
B．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）該有機物含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基．
（2）驗證該有機物中含有“-COOH”，常采用的試劑是紫色石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為變紅（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有氣體生成）．
（3）對該有有機物的性質(zhì)描述正確的是AD．
A．金屬Na反應放出H2                  B．與Cl2只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應 
C.1mol該有機物可與2mol NaOH反應      D．一定條件能與H2發(fā)生加成反應
（4）1mol該有機物完全與溴水發(fā)生加成反應時，需要Br22mol．
（5）請選擇適當試劑，檢驗該有機物分子中含有醇羥基，并寫出試驗方法和現(xiàn)象：取少量該有機物加入適量溴水，使碳碳雙鍵完全反應，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含醇羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1856年，英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造．”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”，下列說法中不正確的是（　　）
A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學元素多于六十四種
B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現(xiàn)代的元素命名更具科學性
C．上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”
D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．滴定終點的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序為：①⑤③④②⑥．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．
實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值偏低．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A．
用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物		B．
用于石油的分餾
C．
用于實驗室制硝基苯		D．
用于實驗室制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表中有機物的分子式排布規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．表格中的有機物1不可能與金屬鈉反應
B．空格中的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目為3
C．空格中有機物燃燒一定生成CO2和H2O
D．表格中2、4、6有機物不可能為同類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法符合事實的是（　　）
A．2mol濃鹽酸與足量MnO2  反應，可以得到0.5mol氯氣
B．區(qū)別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，目前我們做不到
C．影響氣體體積的主要因素是：分子大小、分子間距、分子數(shù)目
D．漂白粉露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生非氧化還原反應

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