Question

將0.1mol Cu與40ml 10mol/L HNO₃充分反應，測得反應后溶液里含有amol H⁺由此可知：

1. A.
   生成的氣體一定是NO₂，在標準狀況下的體積4.48L
2. B.
   生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L
3. C.
   被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol
4. D.
   反應后的溶液里含有0.2mol NO₃^-

Answer 1

C
由題意知硝酸過量，反應后溶液中溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu²⁺)+n(H⁺)=n(NO₃^-)，n(NO₃^-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/L HNO₃為濃硝酸，隨著反應進行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設二氧化氮和一氧化氮氣體物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質(zhì)的量即為二氧化氮氣體和一氧化氮氣體物質(zhì)的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯誤。
考點：化學計算
點評：硝酸與金屬的反應要抓住兩個守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。