下列各組化合物中化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A、NaCl和NH4NO3
B、H2O和 NH3
C、CaF2和 KOH
D、CCl4和Na2O
考點：化學鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．NaCl中只含離子鍵，NH4NO3中只含離子鍵、共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故A不選；
B．H2O和NH3中，均只含共價鍵，化學鍵類型完全相同，故B選；
C．CaF2中含離子鍵，KOH中含離子鍵、共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故C不選；
D．CCl4中只含共價鍵，Na2O中只含離子鍵，化學鍵類型不完全相同，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵的形成及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，下列有關說法中正確的是（　�。�
A、c（Na+）不變
B、溶液的pH變大
C、溶液質量增大
D、溶液中溶質的質量分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉化是物理變化
C、石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分．關于該理論下列有關認識不正確的是（　�。�
A、σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵
B、s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同
C、分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
D、含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是（　�。�
A、共價鍵的方向性
B、共價鍵的鍵長
C、共價鍵的鍵角
D、共價鍵的飽和性

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是（　　）
A、最外層有3個電子的原子
B、最外層電子排布為ns2的原子
C、價電子為3個電子的原子
D、次外層無未成對電子的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則wgx+含有電子的物質的量是（　�。�
A、（m-n）w/m mol
B、（m-n-1）w/m mol
C、（m+n）w/m mol
D、（m-n+1）w/m mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=
A
n
（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　�。�
A、當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B、當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C、當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強
D、當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、第一電離能：As＜Se，電負性As＜Se
B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8
C、砷酸的酸性比亞砷酸強，且砷酸鈉溶液呈堿性
D、AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化

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